Question

元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序数依次增大。已知A、B、C属于金属元素，D、E为非金属元素， A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应。D原子最外层的电子数是次外层的一半。请完成下列各小题：

（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_____（用化学式表示）

（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第_______周期第________族。

（3）元素D的氯化物属于________化合物（填“离子”或“共价”)

（4）在生活中，常利用C的单质与Fe₂O₃在高温下的反应来进行焊接钢轨。

该反应属于__________反应（填“吸热”或“放热”)

（5）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请举出D的单质在生产和生活中的一种应用__________________________________

Answer

NaOH 3 ⅥA 共价 放热 半导体材料、硅合金、太阳能电池等

【解析】元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序数依次增大。已知A、B、C属于金属元素，D、E为非金属元素， A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，可推知A、C、E分别为Na、Al、S，然后就能确定B为Mg。D原子最外层的电子数是次外层的一半，则D为Si。

（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH

（2）S元素在元素周期表中的位置：第3周期第ⅥA族。

（3）二氧化硅只含非金属元素，属于共价化合物。

（4）在生活中，常利用Al与Fe2O3在高温下发生铝热反应来焊接钢轨。该反应属于放热反应。

（5）单质硅可以做半导体材料、硅合金、太阳能电池板等

点睛：本题的突破口在三种元素的最高价的氧化物对应的水化物之间能两两反应，从而判断其中必定有两性氢氧化物氢氧化铝，必定有强碱和强酸，再结合其他信息可以推出它们。