把3molA和2.5molB混合与2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），5min后达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：
（1）x= 。
（2）平衡时C的浓度为多少？（要求写出计算过程）
分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是 。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ，乙为 。
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是 。
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 。
某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应在__________min时达到平衡状态；
（2）该反应的化学方程式为_________________________________________________。
（3）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为______________________________。
（4）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时压强是开始时的____________倍；
元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序数依次增大。已知A、B、C属于金属元素，D、E为非金属元素， A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应。D原子最外层的电子数是次外层的一半。请完成下列各小题：
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_____（用化学式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第_______周期第________族。
（3）元素D的氯化物属于________化合物（填“离子”或“共价”)
（4）在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨。
该反应属于__________反应（填“吸热”或“放热”)
（5）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请举出D的单质在生产和生活中的一种应用__________________________________
下面所列的是一组你熟悉的物质：
A. HCl B. CO2 C. H2O D. CaO E. NaOH F. MgCl2 G. H2
（1）上述物质中只存在离子键的有___________（填“序号”，下同）；只存在共价键的有__________；既存在离子键又存在共价键的有__________________。
（2）上述物质中属于离子化合物的有_________；属于共价化合物的有___________。
（3）上述物质中属于非电解质的是_____________；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_______________________________。
设C+CO
2CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1：N2+3H22NH3（正反应放热），正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A．V1减小，V2增大 B．同时减小
C．V1增大，V2减小 D．同时增大
