下列化学过程中对应的离子方程式正确的是
A. 向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B. 酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
C. 黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag++S2-=Ag2S↓
D. 小苏打用于治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是
选项 | 化学事实 | 周期律解释 |
A | 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡 | 非金属性：Cl>S |
B | Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈 | 原子半径：Mg>Al
|
C | K与水的反应比Na与水的反应更剧烈 | 金属性：K>Na |
D | 加热条件下HBr比HF更易分解 | 非金属性：F>Br |
A. A B. B C. C D. D
下列化学用语的理解正确的是
A. 结构简式CH3COOH可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯
B. 比例模型
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C. 电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D. 离子结构示意图
可以表示16O2-，也可以表示18O2-
把3molA和2.5molB混合与2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），5min后达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：
（1）x= 。
（2）平衡时C的浓度为多少？（要求写出计算过程）
分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是 。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ，乙为 。
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是 。
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 。
某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应在__________min时达到平衡状态；
（2）该反应的化学方程式为_________________________________________________。
（3）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为______________________________。
（4）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时压强是开始时的____________倍；
