设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A. 5.8g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为NA
B. 1mol的CO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA
C. 将0.2molNH3充入密闭容器中在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1NA
D. 相同温度下50mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和10mL0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等
苯与液溴在一定条件下反应除生成溴苯外，还常常同时生成邻二溴苯、对二溴苯等次要产物，形成粗溴代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下：
| 苯 | 溴苯 | 邻二溴苯 | 对二溴苯 |
沸点/℃ | 80.1 | 156.2 | 225 | 220.13 |
熔点/℃ | 5.5 | -30.7 | 7.1 | 87.33 |
下列说法正确的是
A. 苯易与H2、Br2等物质发生加成反应
B. 溴苯与两种二溴苯互为同系物
C. 苯及各种二溴苯分子中所有的原子分别都在同一平面内
D. 用蒸馏的方法可从粗溴代苯混合物中首先分离出对二溴苯
下列化学过程中对应的离子方程式正确的是
A. 向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B. 酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
C. 黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag++S2-=Ag2S↓
D. 小苏打用于治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是
选项 | 化学事实 | 周期律解释 |
A | 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡 | 非金属性：Cl>S |
B | Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈 | 原子半径：Mg>Al
|
C | K与水的反应比Na与水的反应更剧烈 | 金属性：K>Na |
D | 加热条件下HBr比HF更易分解 | 非金属性：F>Br |
A. A B. B C. C D. D
下列化学用语的理解正确的是
A. 结构简式CH3COOH可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯
B. 比例模型
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C. 电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D. 离子结构示意图
可以表示16O2-，也可以表示18O2-
把3molA和2.5molB混合与2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），5min后达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：
（1）x= 。
（2）平衡时C的浓度为多少？（要求写出计算过程）
