Question

室温下，用0.100mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L^-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图。不考虑反应的热效应，下列说法正确的是

A. 曲线Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B. 滴定醋酸过程中，溶液中增大

C. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D. V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl^-)>c(CH₃COO^-)

Answer

D

【解析】A、曲线Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线，醋酸是弱电解质，突变范围小，故A错误；B、滴定醋酸过程中，溶液中= ，温度不变，Ka是定值， 变大， =变小，故B错误；C、 V(NaOH)=10.00mL时，溶液相当于是等浓度醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸电离大于水解，醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C错误。D、V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中NaCl与CH3COONa相等，CH3COONa部分水解，c(Cl-)>c(CH3COO-)，故D正确；故选D。