Question

根据提供条件推断元素，并按要求填空：

（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为_________________________。

（2） 已知X⁺、Y²⁺、Z^—、W^2—四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是_______________，原子半径由大到小的顺序是                         。

（3）A⁺、B^—、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A⁺+B^—C+D↑，则标出A⁺、B^—的电子式            ，               ；比较C和D的稳定性的强弱大小   （用化学式表示）

（4） ①NH₄NO₃②NaF ③CO₂④K₂O₂⑤NaOH ⑥CH₄

只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是______；既有离子键又有极性键的是______．

Answer

（1） HClO4，Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O；

（2）Y>X>Z>W，X>Y>W>Z

（3），，H2O>NH3；

（4）③⑥，④，①⑤ 。

【解析】试题分析：（1）价电子数为7，说明属于第VIIA族，有三个电子层，说明位于第三周期，即Cl，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，Cl2和NaOH反应，发生歧化反应，其化学反应方程式为：Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O；（2）核外电子排布相同，说明阳离子在阴离子的下一周期，根据同周期化合价的排布规律，原子序数为Y>X>Z>W，原子半径是电子层数越多，半径越大，同周期从左向右半径减小，原子半径大小顺序是X>Y>W>Z；（3）都是10e－微粒，在加热分条件下，发生信息中的反应，NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，其电子式分别为：，，同周期从左向右，非金属性增强，氢化物的稳定性增强，即H2O>NH3；（4）①既含有离子键和极性共价键；②只含有离子键；③只含有极性键；④含有离子键和非极性键；⑤含有离子键和极性共价键；⑥只含有极性键，③⑥，④，①⑤ 。

考点：考查元素周期表中位、构、性，半径的大小比较，化学键和物质类别等知识。