Question

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O。

正极电极反应式为__________________________。

（2）FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g。

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___ 。

A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片

（4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融混合物为电解质，A极为电源______（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：____________________。

Answer

PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O Cu 12.8 B 负极 CO-2e－+CO32－=2CO2；

【解析】（1）考查电极反应式的书写，根据原电池的工作原理，正极上得到电子，化合价降低，因此正极反应式为PbO2＋4H＋＋2SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O；（2）本题考查原电池工作原理和电化学计算，根据原电池的工作原理，负极上失去电子，发生氧化反应，根据化合价变化，Cu的化合价升高，即负极材料是Cu，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，因此转移0.4mol电子，消耗Cu的质量为0.4×64/2g=12.8g；（3）本题考查原电池的正负极，插入浓硝酸中，因为铝与浓硝酸发生钝化反应，铜和浓硝酸发生氧化还原反应，即铜作负极；插入到氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，铜不与氢氧化钠溶液反应，因此铝作负极，故选项B正确；（4）考查原电池正负极的判断，A电极通入CO，生成CO2，C的化合价升高，根据原电池的工作原理，A极为负极，根据示意图，A极反应式为CO＋CO32－－2e－=2CO2。

点睛：负极的判断：一是负极上发生氧化反应，失去电子，化合价升高；二是：根据电子的流向，电子从负极经外电路流向正极；三是：根据溶液内部离子的移动，阴离子向负极移动；如问题（4）。