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下列有关说法正确的是 A. 分子式为C4H10O的同分异构体有4种 B. 可用溴...

下列有关说法正确的是

A. 分子式为C4H10O的同分异构体有4种

B. 可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精

C. 石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯

D. 乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应

 

B 【解析】A项,分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种,属于醚的同分异构体有3种,故A错误;B项,根据溶解性和密度,乙醇与溴水互相溶解,其他两种不溶,可鉴别出乙醇,苯和四氯化碳分别加入溴水中,苯密度小,在上层有颜色,四氯化碳密度大,在下层有颜色,故B正确;C项,石油分馏是物理变化,是利用烷烃沸点不同分离出不同的烷烃,而乙烯,丙烯和丁二烯是对石油分馏产品进一步加工,发生化学变化得到的,故C错误;D项,乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于缩聚反应,故D错误。综上,选B。 点睛:本题考查对有机基础知识的掌握情况,难度不大,但各选项间知识跨度较大,A项注意烃的衍生物中官能团类型异构,C4H10O的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2OH、CH3C(OH)(CH3)CH3,CH3-O-CH2-CH2-CH3、CH3-CH2-O-CH2-CH3、CH3-O-CH(CH3)-CH3;C项注意石油主要是烷烃混合物、分馏属于物理变化。  
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NA

B. 由6gCaCO3和5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.11NA

C. 标准状况下,22.4L氯气和56g铁充分反应,转移的电子数为3NA

D. 1L0.01mol·L-1Kal(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA

 

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人类社会的进步离不开创新的发展。下列行为不符合绿色发展宗旨的是

A. 研发煤炭的洁净、高效利用技术,保护生态环境

B. 推广CO2的再利用技术,将其合成有价值的化学品

C. 利用工业废水灌溉农作物,提高水资源的利用率

D. 提高风能、水能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例

 

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CO2和CH4是两种温室气体,研究它们具有重要的意义。

(1)已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ· mol-1、-285.8 kJ· mol-1和-283.0 kJ·mol-1。则 △H=_________kJ·mol-1

(2)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示为: △H=-86.98 kJ·mol-1

反应中影响CO2平衡转化率的因素很多,右图为某特定条件下,不同水碳比[n(H2O/n(CO2)]和温度对CO2平衡转化率的影响曲线。  

①为提高CO2的平衡转化率,生产中除控制温度外还可以采取的措施有_______________________________________

②当温度高于190℃后,CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势,其原因是_______________

(3)向1.0 L密闭容器中通入0.2 mol NH3(g)和0.1 mol CO2(g),在一定温度下发生反应则 ,反应时间与气体总压强(p)的数据如下表:

用起始压强和总压强计算平衡时NH3的转化率为_________,0~80 min内CO2的平均反应速率是__________

(4)氨基甲酸铵(NH2COONH4)极易水解成碳酸铵,在酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入到1 L 0.1 mol·L-1的盐酸中直到pH=7(室温下,忽略溶液体积变化),共用去0.052 mol氨基甲酸铵,溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4+)=__________,NH4+水解平衡常数为__________

 

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钒及其化合物广泛用于催化剂和新型电池等。工业上以富钒炉渣(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示:

(1)该工艺流程中可以循环利用的物质有______________

(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为___________________,焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na2CO3代替NaCl的优点是____________________

(3)234g固体偏钒酸铵在煅烧过程中,固体的质量减少值(△W)随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中_________。(NH4VO3相对分子质量为117)

a.先分解失去NH3,再分解失去H2O

b.先分解失去H2O,再分解失去NH3

c.同时失去H2O和NH3

d.同时失去H2、N2和H2O

(4)为测定该产品的纯度,兴趣小组同学准确称取产品V2O5 2.0 g,加入足量稀硫酸使其完全生成(VO2)2SO4并配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.1000 mol· L-1的H2C2O4。标准溶液滴定,滴定到终点时消耗标准液10.00 mL。反应的离子方程式为:2VO2++ H2C2O4+2H+==2VO2++2CO2↑+2H2O。该产品的纯度为__________

(5)V2O5具有强氧化性,能与盐酸反应生成氯气和VO+。该反应的离子反应方程式为____________

 

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S2C12是橡胶工业上常用的硫化剂,是一种金黄色液体。 

已知:①S2C12不稳定,进一步氯化可得SCl2;②S2Cl2、SCl2都能与水反应, == ==;③几种物质的熔沸点如表:

下图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量氯气制取S2Cl2的装置(部分夹持、加热装置已略去)。

(1)B装置中仪器a的名称___________

(2)装置的连接顺序是(每个装置只能使用一次)________________________________

(3)装置D的作用是_________

(4)实验开始时先点燃_______酒精灯再点燃 _______处酒精灯。

(5)由实验粗产品获得纯净的S2Cl2,需要进行的操作是_________,该操作的温度范围是___________

(6)请设计实验证明所得产品中是否含有杂质SCl2_____________________

 

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