铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示。
已知:①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。
②常温下,可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。
(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,甚至可能发生爆炸,其原因是_______________。写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_____________________。
(2)甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。
①装置E中干燥管的作用是_______________________。
②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气,其操作方法是________________。
(3)乙同学分析甲同学设计的装置后,认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。
①试管B中的试剂改为____________________。
②若操作不当,则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_________________。
(4)丙同学设计以下4种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从易操作性、准确性角度考虑,宜选装置________。铝氢化钠与水完全反应,冷却至室温的标志是______。
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物,常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质,t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色,上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径:Z>Y
B. 化合物p中只存在离子键
C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
D. 最简单气态氢化物的稳定性:W>X
常温下,下列关于溶液的说法不正确的是
①加水稀释FeCl3溶液,c(Fe3+)/c(Cl-)的值减小
②浓度均为0.1 mol·L-l的Na2CO3和Na2HCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3[c(CO32- )+c(HCO3-)]
③向0.1 mol/L的氨水中滴加等浓度的盐酸,恰好中和时溶液的pH=a,则溶液中由水电离产生的c(OH-) = 10-amol·L-1
④pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合.反应后所得溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)
⑤Na2S 稀溶液中:c(OH-) =c(H+)+c( H2S)+c( HS-)
A. ②⑤ B. ①②⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤
“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能。用熔融Na2CO3作电解质的直接煤燃料电池的工作原理如图。下列有关说法正确的是
A. 该电池的总反应为C+O2=CO2
B. 煤直接燃烧发电比直接煤燃料电池发电的能量利用率高
C. 进入反应室的煤块粉碎成粉末状对反应速率和限度均无影响
D. 电子由电极b沿导线流向电极a,入口A加入的物质为煤粉
下列操作或装置能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
下列有关说法正确的是
A. 分子式为C4H10O的同分异构体有4种
B. 可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精
C. 石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯
D. 乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应