马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设...

马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和A l 2O3)为原料制备马日夫盐的流程如下：

⑴软锰矿要先制成矿浆的目的是______________，葡萄糖(C4H12O6)与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(2)用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为_______________________。

(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为______________，滤渣1的主要成分为____________(填化学式)。

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.8	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8
Mn2+	7.8	9.8

(4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为_____________________。

(5)某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9% ，则1吨该软锰矿可制得马日夫盐________t。

增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 12：1 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O 5.0~7.8 Fe(OH)3和Al(OH)3 MnCO3+2H3PO4 =Mn(H2PO4)+CO2↑+H2O 2.59（或2.5935）【解析】⑴软锰矿要先制成矿浆，可以增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率，葡萄糖(C6H12O6)与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，反应中MnO2中Mn的化合价由+4变成+2价，是氧化剂，化合价变化2，葡萄糖是还原剂，其中C元素的化合价由0价变成+4价，化合价变化4×6=24，根据化合价升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12:1，故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；12:1； (2)用H2O2溶液氧化溶液中的亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O； (3)根据几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH，“调pH并过滤”时，调整的pH的目的是沉淀铁离子和铝离子，但不能使锰离子沉淀，pH范围为5.0~7.8，滤渣1的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3，故答案为：5.0~7.8；Fe(OH)3和Al(OH)3； (4)碳酸钠与硫酸锰反应生成碳酸锰，加入磷酸使碳酸锰生成Mn(H2PO4)2，反应的化学方程式为MnCO3+2H3PO4 =Mn(H2PO4)+CO2↑+H2O，故答案为：MnCO3+2H3PO4 =Mn(H2PO4)+CO2↑+H2O； (5)根据MnO2 ~ Mn(H2PO4)2·2H2O 87 285 1t×87%×(1-9%) m[Mn(H2PO4)2·2H2O] 则= ，解得：m[Mn(H2PO4)2·2H2O]= 2.59t，故答案为：2.59。

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考点分析：

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②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。

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