Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是

A. W、X、Y、Z最外层电子数之和为20

B. WX₂、YX₂和ZX₂均只含共价键

C. 原子半径的大小顺序为X<W<Y<Z

D. Z的气态氢化物比Y的稳定

Answer

C

【解析】Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，核外各层电子分别为2、8、4，应为Si元素，W与Y位于同一主族，则W为C元素，W与X可形成共价化合物WX2，分子中各原子均达到8e-稳定结构，说明X应为第ⅥA族元素，结合原子序数小于Y，则应为O元素，X与Z位于同一主族，则Z为S元素，
A．有以上分析可知W、X、Y、Z分别为C、O、Si、S，最外层电子数之和为4+6+4+6=20，故A正确；B．CO2、SiO2和SO2的均为共价化合物，只含有共价键，故B正确；C．同周期元素的原子半径逐渐减小，则Si＞S，故C错误；D．Z为S，Y为Si，S的非金属性比Si强，则Z的气态氢化物比Y的稳定，故D正确；故选C。

点睛：根据原子结构特点正确推断元素的种类是解题关键，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，核外各层电子分别为2、8、4，应为Si元素，W与Y位于同一主族，则W为C元素，W与X可形成共价化合物WX2，分子中各原子均达到8e-稳定结构，说明X应为第ⅥA族元素，结合原子序数小于Y，则应为O元素，X与Z位于同一主族，则Z为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。