已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。
(1)表中五种元素金属性最强的元素为_______（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为___________。
(2)c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是________（用元素符号表示）。
(3)b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为____________（用化学式表示）。
(4)已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体。
①写出物质E的化学式：_________。
②写出A与F反应的化学方程式：_____________________。
一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g)(红棕色) 
N2O4 (g)（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。
(1)曲线____（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为____________。
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。
a．容器内压强不再发生变化
b．NO2的体积分数不再发生变化
c．容器内原子总数不再发生变化
d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2
(4)反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“减小”或“不变”）。
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。其工作原理如图所示，该电池的电极表面镀了一层细小的铂粉，已知铂吸附气体的能力强，且性质稳定。
(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_______（填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”）。
(2)通入H2的电极为______（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为____________。
(3)电极表面镀铂粉的原因是____________________。
(4)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示。
回答下列问题：
(1)反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是______（填字母）。
a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液
(2)反应Ⅱ要在干燥环境下迸行，其原因是______；经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4沸点为57.6℃）和HC1（沸点为- 84.7℃），则提纯SiHCl3的方法为______________。
(3)将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H2。工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为________（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为_______________。
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为
。请回答下列问题：
(1)Z元素位于元素周期表中第_______周期_______族。
(2)X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，得到的化合物属于________ （填“离子化合物”或“共价化合物”）。
(3)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示）。
(4)写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________。
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是
A. W、X、Y、Z最外层电子数之和为20
B. WX2、YX2和ZX2均只含共价键
C. 原子半径的大小顺序为X<W<Y<Z
D. Z的气态氢化物比Y的稳定
