下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是
A. C 
B. Cr 1s22s22p63s23p63d54s1
C. B 
D. Br [Ar]4s24p5
下列有关认识正确的是
A. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C. 各能层含有的能级数为n﹣1
D. 各能层含有的电子数为2n2
以以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成一种高分子涤纶G（转化过程中的部分反应条件及部分产物已略去）：
其中A、B、C、D分别代表一种有机物，B分子中无甲基。
已知：-C≡CH+ 
请回答下列问题：
（1）A→B的化学反应类型是______。
写出B→C的化学反应方程式：____________。
（2）E 和H2完全加成得到的物质的结构简式是____________。
（3）写出符合下列条件的E的同分异构体________。
①含有苯环 ②属于酯类 ③可发生银镜反应 ④苯环上有两种不同环境的H。
（4）下列说法正确的是______（填字母代号）。
A．上述流程中，乙炔、有机物B、有机物E都可发生聚合反应
B.有机物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明E含碳碳双键
C.有机物C的名称为丁二醛，具有还原性
D. 35%～40%的甲醛（HCHO）溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性
（5）天然纤维的吸湿性优于合成纤维，下列合成纤维中吸湿性较好的是____（填字母代号）。
A．聚酰胺纤维（锦纶） B.聚酯纤维（涤纶）
C．聚乙烯醇缩甲醛纤维（维纶） D．聚丙烯纤维（丙纶）
（6）请写出F生成G的化学反应方程式_______________。
[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。
元素 | 相关信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
W | W与T同周期，核外有一个未成对电子 |
X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol |
Y | 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
Z | Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（1）TY2是一种常用的溶剂，是 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是 。
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为 。
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为 （用元素符号作答）。
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是 ，其中Y原子的杂化轨道类型是 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是
A．O2是 氧化剂
B．HO2 是氧化产物
C． HO2在碱中能稳定存在
D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平下述化学方程式：
口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______（填字母代号）。
A．随时将CH30H与反应混合物分离 B.降低反应温度
C.增大体系压强 D.使用高效催化剂
②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol
则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________。
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）与CO平衡转化率的关系。
请回答：
i）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________；
ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K=__________。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。
用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制备精细化工产品3PbO·PbSO4· H 2O（三盐），主要制备流程如下。
（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为_________。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了lmol电子，则理论上两极质量之差为___________。
（2）将滤液I、滤液III合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物( Mr=322) ，其化学式为______________。
（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_____________；滤液II中溶质的主要成分为________（填化学式）。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________ 。
（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是____________。
