下列关于丙炔（CH3－C≡CH）的说法正确的
A．丙炔分子有6个σ键，1个π键 B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙炔分子中有4个原子在同一直线上 D．丙炔分子只存在极性共价键
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ( )
A．CH4和
是等电子体，键角均为60°
B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键
C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．BF3和
是等电子体，均为平面正三角形结构
若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A. 该元素原子最外层共有3个电子
B. 该元素位于第5周期ⅡA族
C. 该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子
D. 该元素原子第四电子层上有5个空轨道
不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是 ( )
A. 与H2化合时X单质比Y单质容易
B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
元素 | I1/eV | I2/eV | I3/eV |
甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
根据以上数据分析，下列说法正确的是
A. 甲的金属性比乙弱 B. 乙的化合价为＋1价
C. 丙一定为非金属元素 D. 丁一定为金属元素
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；
②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①
C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞①
