Question

通常状况下，NCl₃是一种油状液体，下列对NCl₃的有关叙述正确的是

A. CCl₄中C—Cl键键长比NCl₃中N—Cl键键长短

B. 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C. NCl₃分子的空间构型为平面三角形

D. NCl₃沸点低于NBr₃，因为N-Cl键键能低

Answer

B

【解析】A.因为C的原子半径比N的原子半径大，所以 CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长长，A不正确；B. N原子最外层有5个电子，氯原子最外层有7个电子，当N原子与3个个氯原子形成共用电子对后，两种原子都达到了8电子稳定结构，所以B正确； C. NCl3分子中的N采用sp3杂化，N原子以sp3杂化轨道与3个氯原子形成共价键，余下的杂化轨道排布了N原子的孤对电子，所以空间构型为三角锥形，C不正确；D. NCl3和NBr3分子组成和结构相似，由于NCl3相对分子质量较小，所以其分子间作用力较小，NCl3沸点低于NBr3，D不正确。

点睛： 1.共价键的键长由成键原子的半径决定。

2. 判断微粒的空间构型的方法一般有3种：1.可以先计算中心原子的价电子对数，判断微粒的价层电子对互斥模型，再根据微粒中的σ键的数目判断微粒的实际空间构型；2.可以根据中心原子的杂化类型判断微粒的空间构型；3.根据微粒的常见的等电子体判断微粒的空间构型，如本题中的CS2与CO2是等电子体，因为CO2是直线形分子，所以CS2也是直线形分子。