下列离子方程式书写正确的是
A. 等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合： Ba2+＋2OH-＋2 HCO3-＝BaCO3↓＋CO32-＋H2O
B. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：NH4+＋HCO3-＋2OH-＝NH3·H2O＋CO32-＋H2O
D. 向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-＝3BaSO4↓ ＋2Al(OH)3↓
断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则C—C键的平均键能为（ ）
A. 386 kJ/mol B. 347kJ/mol C. 368 kJ/mol D. 414 kJ/mol
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L乙烯含有的共用电子对数为NA
B. 常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA
C. 2L1mol/LNa2S 溶液中S2-和HS-的总数为2NA
D. 65g锌和一定量浓硫酸反应完全，生成的气体分子数为NA
下列各组离子可能大量共存的是
A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO
、K＋、ClO－、AlO
B. 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO
C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO
、Cl－、NH
D. 含有HCO
的溶液中：K＋、OH－、NO
、Ca2＋
化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。对化学反应终点的判断中不正确的是
A. 向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经沉淀完全
B. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液至呈碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经水解完全
C. 将Na2CO3·10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同或质量相差小于0.1g ，说明晶体的结晶水已全部失去
D. 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液振荡后红色刚好褪去且半分钟内不恢复，说明NaOH已被完全中和
下列叙述正确的是
A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D. 在同浓度的盐酸中， ZnS可溶而CuS不溶，说明 CuS的溶解度比ZnS的小
