Question

硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（已知：Fe³⁺在PH=3.7时就完全生成氢氧化铁沉淀）

（1）“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式：________________。

（2）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除尽，你的检验方法是________________

（3）调节pH的目的是____________。从滤液到胆矾应采用_________________过滤。

（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为：2NO+O₂=2NO₂、_________________

（5）在农业上，将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液，其反应的化学方程式为___________________。

Answer

3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 =3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O 向试样中滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，则Fe3+已经除净，否则Fe3+未除净 除去Fe3+ 蒸发、冷却、结晶 3NO2+H2O=2HNO3+NO CuSO4+H2O+CaO=Cu(OH)2+CaSO4

【解析】（1）由于硫酸的存在，且酸过量，硝酸全起氧化剂作用，酸为稀溶液，生成硫酸铜、NO、水，反应方程式为3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 =3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O；（2）检验铁离子用KSCN溶液，即向试样中滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，则Fe3+已经除净，否则Fe3+未除净；（3）加入试剂b是调节溶液pH沉淀铁离子，即目的是除去铁离子；从滤液到胆矾应采用蒸发、冷却、结晶、过滤。（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为：一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO+3O2+2H2O=4HNO3；（5）胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液生成氢氧化铜和硫酸钙，反应的化学方程式为：CuSO4+H2O+CaO=Cu(OH)2+CaSO4。