下列物质属于有机物的是 （ ）
A. 氰化钾（KCN） B. 氰酸铵（NH4CNO）
C. 尿素（NH2CONH2） D. 碳化硅（SiC）
如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是首先 ，然后微热A，���察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。
（2）装置B中盛放试剂是 。
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生 （答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式 。
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是 （用化学式表示）。
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式 。迅速产生倒吸的原因是 。
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
（1）E元素单质的化学式为_____、D元素的简单离子的结构示意图为______．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有______．
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为________________________________
（4）把单质E通入碳酸氢钠溶液中发生反应，写出总反应的离子方程式________________________________
硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（已知：Fe3+在PH=3.7时就完全生成氢氧化铁沉淀）
（1）“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式：________________。
（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除尽，你的检验方法是________________
（3）调节pH的目的是____________。从滤液到胆矾应采用_________________过滤。
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为：2NO+O2=2NO2、_________________
（5）在农业上，将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液，其反应的化学方程式为___________________。
下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | A |
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二 |
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| D | E |
| G | I |
三 | B |
| C |
| F | H |
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（1）A-I中元素，化学性质最不活泼的是______（用元素符号），还原性最强的单质是______（用元素符号）；
（2）A-I中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是______（用化学式）；
（3） 用电子式表示D元素最高价氧化物的形成过程_______________________________ ；
D元素最高价氧化物的结构式为______
（4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___________________ ．
铜与一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，生成硝酸铜溶液和NO、NO2 和N2O4的混合气体，这些气体与5.6LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则所消耗的铜的质量为（ ）g
A. 3.2 B. 64 C. 32 D. 12.8
