Question

Ⅰ.常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO、SO、CO，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是__________________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_________________。

(2)D的化学式为 __________________，D溶液显碱性的原因是_____________________(用离子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_____________________；

E和氨水反应的离子方程式是_____________________________________。

Ⅱ．向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成I₂、Fe^3＋、IO，其中Fe^3＋、I₂的物质的量随n(Cl₂)的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)由图可知，I^－、Fe^2＋、I₂三种粒子的还原性由强到弱的顺序为__________________；

(2)当n(Cl₂)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要为_____________________，

从开始通入Cl₂到n(Cl₂)＝0.12 mol时的总反应的化学方程式为_________________________

(3)当溶液中n(Cl^－)∶n(IO)＝8∶1时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为_____________。

Answer

Cu2＋、Fe3＋ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3 Na2CO3 CO＋H2O⇄HCO＋OH－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH I－＞ Fe2＋_＞ I2 Fe2＋、Fe3＋、Cl－ 5FeI2＋6Cl2===5I2＋2FeCl3＋3FeCl2 8.96 L

【解析】I.考查离子的判断，①五种盐溶于水，得到无色溶液，说明不含Cu2＋和Fe3＋，②D的焰色反应呈黄色，说明D中含有Na＋，且D的水溶液显碱性，即D为Na2CO3，根据信息⑤，加入氨水，只有E和C出现沉淀，且继续加入氨水，C中沉淀消失，说明C中含有Ag＋，根据离子共存，C为AgNO3，E中含有Al3＋，根据信息③A的溶液显中性，即A中含有Ba2＋，则B中含有NH4＋，根据信息⑥不溶于硝酸的沉淀是AgCl和BaSO4，因此确认A为BaCl2，B为(NH4)2SO4，E为Al2(SO4)3，（1）根据上述分子一定不含有阳离子是Cu2＋和Fe3＋；含有阴离子相同的两种盐是(NH4)2SO4和Al2(SO4)3；（2）根据上述分析，D为Na2CO3；Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32－发生水解，即CO32－＋H2O HCO3－＋OH－；（3）A和C反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)2↓＋3NH4＋；II.考查氧化还原反应的规律以及有关氧化还原反应的计算，（1）根据氯气与物质的量的关系，I－先被氧化，紧接着是Fe2＋，最后是I2，根据氧化还原反应的规律，还原性强的先被氧化，即三者的还原性是I－>Fe2＋>I2；（2）发生反应的离子方程式为2I－＋Cl2=2Cl－＋I2、2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋，5Cl2＋I2＋6H2O=10Cl－＋2IO3－＋12H＋，根据图像，当通入0.12mol氯气时，I－完全反应，Fe2＋部分参与反应，即溶液中的离子是Fe2＋、Fe3＋、Cl－；当通入0.12molCl2时，产生0.1molI2，消耗氯气的物质的量为0.1mol，根据碘元素守恒，FeI2的物质的量为0.1mol，还剩下0.02mol氯气，消耗Fe2＋的物质的量为0.04mol，即Fe3＋的物质的量为0.04mol，溶液还剩下Fe2＋的物质的量(0.1－0.04)mol=0.06mol，因此根据物质的量之比，因此总反应方程式为5FeI2＋6Cl2=5I2＋2FeCl3＋3FeCl2；（3）设发生5Cl2＋I2＋6H2O=10Cl－＋2IO3－＋12H＋，消耗碘单质的物质的量为xmol，此时溶液中n(IO3－)=2xmol，溶液中n(Cl－)=(10x＋0.1×2＋0.1)mol，根据题意有：(10x＋0.1×2＋0.1)：2x=8:1，解得x=0.05mol，因此通入氯气的体积为(10×0.05＋0.2＋01)×22.4/2L=8.96L。

点睛：本题易错点（1）I.信息⑤，氢氧化铝虽然是两性，但溶于强碱，不溶于弱碱，不能误认为C中含有Al3＋；易错点(2)是II.问题（2）不能直接配平反应方程式，因为氯气量不同，Fe3＋和Fe2＋前面的系数不同，需要根据物质的量进行确定，即参加反应n(I－)=0.2mol，溶液中Fe2＋的物质的量0.06mol，Fe3＋的物质的量为0.04mol，参加反应氯气的物质的量为0.12mol，因此随它们的物质的量之比FeI2：Cl2：I2：FeCl2：FeCl3=0.1：0.12：0.1：0.06：0.04=5：6：5：3：2，因此反应方程式为5FeI2＋6Cl2=5I2＋2FeCl3＋3FeCl2。