Question

用0.1 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是（  ）

A. b点pH值大于1    B. 盐酸浓度为 0.lmol·L^-1

C. c点：c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(OH^-)    D. 曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液

Answer

C

【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线Ⅰ代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ代表0.1 mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，则A．根据图像可知加入10mL氢氧化钠恰好反应，所以酸的浓度均是0.1mol/L，醋酸是弱酸，溶液中pH＞1，A正确；B．根据以上分析可知盐酸的浓度是0.1mol/L，B正确；C．c点醋酸根水解溶液显碱性：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，C错误；D．根据以上分析可知曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液，D正确，答案选C。

点睛：本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解答本题关的键。