Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zns + 2MnO₂s + H₂Ol = ZnOH₂s + Mn₂O₃s，下列说法错误的是：

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂s＋H₂Ol＋2e^＝Mn₂O₃s＋2OH^aq

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过02 mol电子，锌的质量理论上减小65 g

Answer

C

【解析】

试题分析：A、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，故A正确；B、负极失电子，发生氧化反应，负极的电极反应式为：Zn-2e－+2OH－=Zn(OH)2，正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－= Mn2O3(s)＋2OH－(aq)，故B正确；C、原电池工作时，电子由负极通外电路流向正极，故C错误；D、由Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) ═ Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)可知，65gZn反应转移电子为2mol，则外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g，则每通过02 mol电子，锌的质量理论上减小65 g，故D正确；故选C。

考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。