容器中如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.X2为0.2mol/L B.Y2为0.4mol/L
C.Z为0.3mol/L D.Z为0.4mol/L
铜~锌原电池如图所示,电解质溶液为稀硫酸,下列说法不正确的是
A.铜电极上发生还原反应 B.锌电极是原电池的负极
C.电子从铜极经过外电路流向锌极 D.锌电极上的反应为Zn-2e— == Zn2+
下列说法正确的是
A.分子式为C2H4Cl2的物质一定是纯净物
B.分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
C.正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上
D.碳氢原子个数比为1:3的烃有2种
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率加快的是
A. 加热 B. 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C. 滴加少量的CuSO4溶液 D. 不用铁片改用铁粉
对某温度下的可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. N2、H2的浓度之比保持不变
B. N2和H2的反应速率之比为1:3
C. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2:3
D. 体系中N2、H2、NH3的分子个数之比为1:3:2
关于化学反应中的能量变化,下列说法中不正确的是
A.燃烧反应都是放热反应
B.对于可逆反应:aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g),如果正反应放热,逆反应一定吸热
C.氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应,说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
D.只有氧化还原反应才可以设计为原电池