Question

一定温度下，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A. 两溶液中，所含溶质的分子数：盐酸等于醋酸

B. 与等体积等浓度NaHCO₃混合，开始产生CO₂速率相等，后来盐酸快

C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H₂多

D. 用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，根据消耗的NaOH溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质

Answer

D

【解析】A．HCl是强电解质，完全电离，溶液中不存在溶质的分子，故A错误；B．与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，随着反应的进行，未电离的醋酸继续电离H+，反应速率快，故B错误；C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；D．同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，醋酸是弱电解质，故D正确；故选D。