Question

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A．对应简单离子半径：W>X

B．对应气态氢化物的稳定性：Y<Z

C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

Answer

D

【解析】

试题分析：W的质子数=质量数－中子数=18－10=8，推出W：O，四种元素为短周期元素，X和Ne原子的核外电子数相差1，X可能为F或Na，Y的单质是一种常见的半导体材料，推出Y：Si，Z的非金属在同周期元素中最强的，Z可能是F或Cl，根据原子序数和原子半径的关系，得出X：Na，Z：Cl，A、WX的简单离子，核外电子排布相同，离子半径随原子序数的递增而减小，所以O2－>Na＋，故A说法正确；B、氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，故非金属性Cl>Si，说法正确；C、此化合物的化学式NaClO，属于离子键，且含有共价键，故C说法正确；D、Z的氢化物为HCl，X的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Y的氧化物是SiO2，二氧化硅不与盐酸反应，故D错误。

考点：考查元素周期表（律）。