元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S
C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A．对应简单离子半径：W>X
B．对应气态氢化物的稳定性：Y<Z
C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应
下列关于物质结构、性质的说法正确的是
A. 因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C
B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C. K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈
D. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①Cl2与H2S溶液发生置换反应 ②受热时H2S能分解，HCl则不能 ③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 ④盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A. 该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化
B. 原子半径:W>R>X
C. X、Z形成的化合物中可能含有共价键
D. W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:R>W
W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表:
W | 单质是淡黄色固体 |
X | 在地壳中的含量居第二位 |
Y | 原子最外层电子数是电子总数的 |
Z | 第三周期原子半径最小的金属元素 |
下列说法正确的是
A. 气态氢化物的热稳定性:X>W B. Z的氧化物中含有非极性共价键
C. 离子半径:Z>W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
