Question

X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，Y 与 W 同主族，物质 A、B、C 均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应 A+2B = C+2H₂O。

下列推断正确的是(    )

A. Y 与 Z 位于同一周期

B. 单质的氧化性：Y < W

C. 简单离子半径：W > Y > Z > X

D. 物质 D 由上述四种元素构成，1 mol D 中含有的离子数目一定为 3 NA

Answer

C

【解析】由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S；A．Y与Z分别位于第二周期、第三周期，故A错误；B．非金属性O＞S，则单质氧化性：Y＞W，故B错误；C．S2-比O2-、Na+多一个电子层，离子半径大，O2-、Na+离子结构相同，核电荷数大离子半径小，则简单离子半径：S2- > O2- > Na+ > H+，故C正确；D．物质 D 由上述四种元素构成，可能是NaHSO4或NaHSO3，含有的离子为Na+和HSO4-或HSO3-，1 mol D 中含有的离子数目一定为2 NA，故D错误；答案为C。

点睛：把握元素化合物知识、中和反应为解答的关键，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族．物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A+2B═C+2H2O，则Y为O，W为S，X为H，Z为Na，反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，以此来解答。