Question

常温下，下列关于溶液的说法不正确的是

①加水稀释FeCl₃溶液，c(Fe³⁺)/c(C^l-)的值减小

②浓度均为0.1 mol·L^-l的Na₂CO₃和Na₂HCO₃的混合溶液中：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2- )+c(HCO₃^-)]

③向0.1 mol/L的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时溶液的pH=a，则溶液中由水电离产生的c(OH^-) = 10^-amol·L^-1

④pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合.反应后所得溶液中： c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

⑤Na₂S 稀溶液中：c(OH^-) =c(H⁺)+c( H₂S)+c( HS^-)

A. ②⑤    B. ①②⑤    C. ②③④⑤    D. ①②⑤

Answer

A

【解析】①加水稀释FeCl3溶液，促进Fe3+水解使减小，所以的值减小，故①正确；②浓度均为0.1 mol·L-l的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：碳原子以CO32-、HCO3-、H2CO3形式存在，根据物料守恒得，2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故②错误；③向0.1 mol • L-1的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时生成NH4Cl，H+和OH-都是由水电离产生的，pH=a，则c(H+)=10-a mol • L-1，所以由水电离产生的c(OH-)= c(H+)=10-a mol • L-1，故③正确；④醋酸是弱酸，常温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合反应，醋酸过量较多，c(CH3COOH)最大，溶液显酸性，c(H+)> c(OH-)，由电荷守恒得：c(CH3COO-)>c(Na+)，故④正确；⑤Na2S 稀溶液中存在S2-+H2O HS-+OH-、HS-+ H2OH2S+ OH-，由质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)，故⑤错误。综上，②⑤错误，选A。