Question

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_____________ 。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是____________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。

（2）饱和Na₂CO₃溶液的作用是__________。

（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， __________、______，然后分液。

（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_________、_______。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是__________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是____________。

Answer

增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。 浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。 浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。 中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解 振荡 静置 原料损失较大 易发生副反应 乙醚 蒸馏

【解析】（1）由于是可逆反应，因此加入过量的乙醇增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率．由于浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，因此实际用量多于此量；由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量又不能过多；
（2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解；
（3）乙酸乙酯不溶于水，因此反应后，将试管中收集到的铲平倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液即可；
（4）根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏。

点睛：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。