(10分)(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
(a)A (b)B (c)C (d)D
(2)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍;Y元素单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性;1mol单质Z跟盐酸完全反应,能置换出22.4L的H2(标准状况);W元素原子核外M层电子数目比K层多1个;
①请写出元素X的一种核素的化学符号 ;
②写出元素Y在周期表中的位置 ;
③Z、W两元素相比较,金属性较强的元素是 (填元素符号),可以验证该结论的实验是 。
(a)比较两种元素单质的熔点
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性应用:
判断元素的金属性和非金属性的强弱。下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质
请回答下列问题:
(l)写出D元素的离子结构示意图_______________;
(2)X的值应为____(填字母);
A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1
(3)分析表中数据,简述同周期元素(除惰性气体)电负性大小与原子半径的关系:________________________________;
(4)A、B、C三种元素形成的氢化物中,其稳定性由强到弱的顺序是:__________________
(用化学式表示)
(5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:____。
已知某微粒的结构示意图为:(y ≠ 0 )。请回答:
(1)当x-y=10时,该微粒为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y=8时,微粒可能为(不少于5种)___________________。
(3)写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 _。
(1)除去铁粉中混有的铝粉选用试剂:___________,离子方程式:___________。
(2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞,相应的离子方程式为:___________。
(3)用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的方程式为___________。
(4)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质相应化学方程式是___________。
右图是向MgCl2、A1C13混合溶液中先滴加试剂A,然后改滴试剂B,所得沉淀的物质的量y(mol)与试剂体积V(ml)间的关系,以下结论不正确的是
A. 原混合液中,c(A13+)︰c(Mg2+)︰c(c1)=1︰1︰5
B. 若A和B为一元强碱和一元强酸,则滴加7.5mL剂A后改滴试剂B
C. 若A是NaOH,B是盐酸,则c(NaOH)︰c(HC1)=2︰1
D. 从6到9,相应离子反应方程式H++OH—===H2O
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是
A. 硒(Se)化氢比硫化氢稳定
B. 砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
D. 氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强