X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是
A. 原子半径：Z>R>W
B. 气态氢化物稳定性：HnW>HnR
C. X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构
D. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
B. 12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
C. 标准状况下，22.4L Br2中所含分子数为NA
D. 7.8g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 公益调查——柴静雾霾调查《穹顶之下》发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体
B. 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
C. 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3
D. 登高山时防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性
随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断回答下列问题：
(1)f在周期表中的位置是__________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)：____>____；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____>____。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。
(4)写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式：________________。
(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:
①写出m点反应的离子方程式：___________________。
②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为____mol。
用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
1）、A元素是 ；B元素是 ；C元素是 （用元素符号表示）。
2）、D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
3）、E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。
4）、F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。
5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。
6）、H分子中含有8个原子，其分子式是 。
下表是元素周期表的一部分，用相关化学用语回答下列问题：
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
| A | B | C | D |
|
3 | E | F | G | H | I | J | K | L |
（1）写出H、I两种元素的名称_____________、_____________。
（2）这些元素的气态氢化物中最稳定的是________________，元素A的最高价氧化物的分子式为____________，属于______________化合物（填离子或共价）；
其电子式为_______________；其结构式为_______________。
（3）从E到K的元素中，______原子半径最小。元素E和J形成的化合物属于_______化合物（填离子或共价）
（4）试用实验证明E和F的金属性的强弱（简述实验内容和结论）_____________________________________________________________________________________________。
