下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )
A. Na2O2 B. Ba(OH)2 C. HClO D. Ar
根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是( )
A. H和D B. CH3-CH2–NO2和H2N–CH2–COOH C. 甲烷和正丁烷 D. 红磷和白磷
13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( )
A. 13C与15N具有相同的中子数 B. 13C与C60是同一种物质
C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A. 第IA族的元素全部是金属元素 B. 元素周期表有18个纵行，即18个族
C. 短周期是第一、二、三、四周期 D. 元素周期表有七个横行，也是七个周期
下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( )
A. 为防止水体富营养化，必须控制富含氮、磷污水的排放
B. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
C. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
D. 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的
有机物W（分子式C3H6O3）能与NaHCO3反应，分子中含有四种活动性不同的氢原子，个数比为3∶1∶1∶1。
（1）W的结构简式是______________________。
（2）W在不同条件下可脱水形成不同物质：
若两分子W反应形成链状酯，结构简式为___________________________；
若两分子W反应形成环酯，写出反应方程式：
________________________________________________________________；
W还可形成高分子化合物－聚酯，结构简式可表示为__________。
（3）W的某种同分异构体具有下列性质：
能发生银镜反应；1mol该物质能跟金属钠反应产生1molH2。
则该同分异构体的结构简式为_________________________（已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）。
（4） W的工业合成路线如下图所示：
已知：Ⅰ A、B、C、D与W分子中含有相同碳原子数；
Ⅱ 
①写出A的名称_______________________。
② B与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是
__________________________________________________________。
③ 某有机物与C互为同分异构体，既属于酯类，又含醛基。则该有机物可能的结构简式为____________________ 。
