已知可逆反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g)．这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是( )
A. 升高反应体系的温度，可使反应速率变大
B. 该反应中N2不可能100%转化为NH3
C. 该反应达到平衡状态时．N2、H2和NH3三者的浓度一定相等
D. 为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度
如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法错误的是 ( )
A. 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动
B. 氢离子在铜片表面被还原
C. 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
D. 装置中存在化学能→电能→光能”的转换
下列实验现象或图象信息不能充分说明相应化学反应是放热反应的是（ ）
| A | B | C | D |
反应装置图或图象 |
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实验现象 | 温度计的水银柱不断上升 | 反应物总能量大于生成物总能量 | 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 | 反应开始后，针筒活塞向右移动 |
A. A B. B C. C D. D
化学能与热能、电能等能相互转化．则化学能与其他能量相互转化说法正确的是( )
A. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
B. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能
D. 图Ⅱ所示的反应为吸热反应
表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小关系为：R>Y>X
B. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
C. 根据元素周期律可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性
D. 氢化物熔沸点：H2R>H2Y
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2
