Question

X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（   ）

A. 金属性：N＞Q

B. 最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞N

C. 简单离子半径：Q＞N＞X

D. 原子序数：Z＞M＞Y＞X

Answer

B

【解析】试题分析：X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，M的化合价为+6、-2价，故M为S元素；Z的最高正价为+7价、最低价-1，则Z为Cl元素；Y的化合价为+4、-4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q的化合价为+1价，处于IA族，原子半径大于Al元素，故Q为Na元素。A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，错误；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性高氯酸＞硫酸＞偏铝酸，正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，错误；D．原子序数：Z（Cl）＞M（S）＞X（O）＞Y（C），错误。

考点：考查结构性质与位置关系及元素周期律的应用的知识。