Question

下列物质性质变化规律正确的是

A. HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低    B. O、F、H的原子半径依次减小

C. 干冰、钠、冰的熔点依次降低    D. 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

Answer

B

【解析】A．分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大，HF中能形成分子间氢键，导致其沸点增大，沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，A错误；B．同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，一般来讲，下一周期元素的原子半径比相邻上一周期元素原子半径小，所以O、F、H的原子半径依次减小，B正确；C．钠属于金属晶体，钠常温下为固体，干冰属于分子晶体，二氧化碳常温下是气体，冰属于分子晶体，水常温下为液体，所以熔点由低到高的顺序为：干冰＜冰＜钠，C错误；D．金属晶体中的阳离子半径越小，阳离子所带点电荷越多，则金属键越强，金属的硬度越大，Na、Mg、Al的金属键依次增大，则硬度依次增大，D错误；答案选B。