Question

根据热化学方程式：S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)  △H＝－Q kJ·mol^－1，下列分析正确的是

A. 该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJ

B. 1mol S(g)与1 mol O₂(g)反应，生成1 mol SO₂(g)，放出Q kJ的热量

C. 在S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g) 反应中,生成1 mol SO₂(g)放出的热量大于Q kJ

D. 1个S(g)与1个O₂(g) 完全反应可以放出Q kJ的热量

Answer

B

【解析】A.没有明确物质的量，无法确定该反应的反应物总能量比产物总能量低多少，故A错误；B.热化学方程式的化学计量数表示物质的量，且△H＜0反应放热，故B正确；C.1molS(s)的能量低于S(g)，所以在反应S(s)＋O2(g)＝SO2(g) 中，生成1 mol SO2(g)放出的热量小于Q kJ，故C错误；D.热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子数，故D错误。故选B。