下列曲线表示卤族元素（F、Cl、Br）某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是
A. 电解质溶液中电流方向由B到A，电子流向与之相反
B. 电极A表面反应之一：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
C. 电极B附近c（NO3-）增大
D. 该电池工作时，每转移4mol电子，生成22.4 L O2
K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O
2CrO42－(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72－被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是
A. 二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量 B. C—O键键能比Si—O键键能小
C. 干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D. 干冰易升华，二氧化硅不能
下列说法不正确的是
A. 工业制备镁的原理：MgCl2
Mg+Cl2↑
B. 久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色
C. 钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛
D. 向氯化铵溶液加入筑氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的PH试纸变蓝
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是
A. 生成42.0LN2（标准状况） B. 有0.250mol KNO3被氧化
C. 转移电子的物质的量为2.5mol D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
