下列有关实验仪器使用方法或实验操作正确的是
A. 酸式滴定管和容量瓶在使用前都要用相应溶液润洗
B. 常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸,可以比较Fe和Cu的金属活动性强弱
C. 制取无水MgCl2固体，可将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干
D. 分离乙酸乙酯和Na2CO3溶液可用分液的方法
下列关于化学与生活的说法不正确的是
A. 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验酒后驾车
B. 高纯硅可以将太阳能直接转化为电能
C. 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
D. 工业上Cl2用与石灰乳反应制备漂白粉
某医药中间体的合成路线如下：
（1）烃的含氧衍生物A在日常生活中可用作润滑剂，A与化合物I除相对分子质量相同外，氢元素质量百分含量也相同，则A的结构简式为_____。
（2）化合物IV的化学名称为____________。
（3）化合物II化为化合物III的反应条件为__________。
（4）写出化合物VI与CH3NH2反应的化学方程式__________。
（5）化合物VI的芳香族同分异构体有多种，B和C是其中的两类，它们的结构和性质如下：
①已知B遇FeC13溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则B的结构简式可能为________或____________。
②已知C分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则C的结构有_____种。
（6）丁烯酮(
)可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙烯和乙炔钠（NaC≡CH）为原料（无机试剂任选），设计制备丁烯酮的合成路线：___________________。
合成路线流程图示例如下：A
B……
目标产物。
硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。
（1）硼元素有10B和11B两种天然稳定同位素，在基态11B原子中，价电子中存在______对自旋方向相反的电子。第一电离能介于B与N之间的第二周期元素有______种。
（2）目前已制得二十多种硼氢化合物，如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。
①NH3能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M, M是一种新的储氢材料，加热M 会缓慢释放出H2，并转化为化合物N, M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。M的结构式为______须标出配位键），氮原子在M、N分子中的杂化方式分别为_________。
②B2H6可作火箭燃料，将B2H6气体通入H2O中的反应为B2H6＋6H20=2H3BO3+6H2↑，据此可判断反应中所涉及元素的电负性从小到顺序为_________。
③以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，可将竣基直接还原成醇。
CH3C00H 
CH3CH2OH 
上图中乙酸分子键角1＞键角2，其原因为_____________。
（3）磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，如图1所示。
①图II是磷化硼沿Z轴的投影图，请在图II中圆球上涂“
”和画“×”分别表明B与P的相对位置_____________。
②已知晶胞边长为apm，则磷化硼的密度是______g/cm3（只要求列算式）。
砷(33As)在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中。
（1）砷原子次外层上的电子数为_____，砷化氢的电子式为_______。
（2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒。As2O3是两性偏酸性的氧化物，写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式__________。
（3）As2O3溶于热水生成的亚砷酸（H3AsO3），具有较强的还原性，分可用于治疗白血病，其水溶液存在多种微粒形态，各微粒的分布分数与溶液pH的关系如右图：
①向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时，反应的离子方程式为_________。
②电离平衡常数Ka1(H3AsO3)=________。
③Na2HAsO3溶液呈碱性，该溶液中c(H2AsO3-)_____c(AsO33-)（填“>”、“<”或“=”）。
④向含有HAsO32-的溶液中滴加氯水反应的离子方程式为_________。
钢铁工业是国民经济的重要基础产业，目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所示：
（1）催化反应室发生的反应为：
ⅰ.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ/mol
ⅱ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol。
① 催化反应室可能发生的副反应有CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，则该反应的△H=____。
② 催化反应室的温度通常需维持在550～750℃之间，从化学反应速率角度考虑，其主要目的是________。
③ 在催化反应室中，若两反应达到平衡时，容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol，n(H2)=0.5mol，则通入催化反应室CH4的起始物质的量为______mol（不考虑副反应）。
（2）还原反应室发生的反应为：
ⅰ.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25kJ/mol
ⅱ.Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g) △H=+98kJ/mol
① 下列措施中能使反应i平衡时
增大的是______（填字母）。
A．增大压强 B．降低温度 C．充入一定量氮气 D．增加Fe2O3(s)用量
E．增大CO的浓度 F．加入合适的催化剂
②若在1000℃下进行反应1(该温度下化学反应平衡常数为64), CO起始浓度为量2mol/L(Fe2O3过量)，则CO的转化率为_______。
③天然气竖炉冶铁相对于传统焦炭冶铁，该冶铁工艺的优点是_________。
（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程发生的反应有：①2Fe3++Fe=3Fe2+
②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+
③________________。
