a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前四周期元素，a的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等；c的基态原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；b、d、f同主族;e的基态原子内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。
（1）基态f原子的电子占据最高的能层符号为________，该能层的电子排布式为________。
（2）如图为部分主族元素第一电离能与周期数的关系图，若m点为氢元素，则元素c为点________（填字母序号）。
（3）ac2中σ键和π键之比为________，写出一种与ac2具有相同空间构型和键合形式的分子________。
（4）dCl5是一种白色晶体，其熔体可以导电，测得其中只含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，其中阳离子中d原子的杂化轨道类型为________。试用电离方程式解释dCl5熔体能导电的原因：___________________________________________。
（5）已知单质e的堆积方式如图所示，该堆积模型的名称为________，该晶胞中空间利用率为________（列出含“π”的计算式）。
碳酰氯（COC12)，俗称光气，常温下为气体，化学性质不稳定，遇水迅速水解得到强酸，工业用途广泛，是化工制品的重要中间体。
（1）实验室可利用氧气与氯仿（CHCl3)反应得到光气和一种氢化物，写出氧气与氯仿（CHC13）反应的化学反应方程式：_____________________________。
（2）工业上，常用CO与氯气反应得到光气，其热化学方程式为：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g) △H=-108 kJ/mol，已知：1 molCl2(g)、1molCO(g)化学键断裂分别需要吸收能量243kJ、1072kJ，则1molCOCl2(g)中化学键断裂需要吸收能量________kJ。
（3）光气的分解反应为 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H=+l08kJ/mol。温度为T1时，该可逆反应在恒容密闭体系中，各物质的浓度与时间关系如下表所示：
浓度/mol• L-1 时间/min | COCl2(g) | CO(g) | Cl2(g) |
0 | 0.1300 | 0.0050 | 0.0050 |
5 | 0.0400 |
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①在5 min 时恰好达到平衡状态，该反应在此温度下的平衡常数K=________（精确到小数点后两位）。
②0~5min 内，v(COCl2)=_________。
③若保持温度不变，再向容器中充入一定量COCl2 (g)，重新达到平衡，此时COCl2 (g)的转化率a(COCl2)_________(填“增大”“减小”或“不变”），试用平衡常数解释原因______________________。
④保持其他条件不变，改变反应温度至T2，反应重新达到平衡，此时测得c(CO)=0.0850 mol/L，则T1________T2（填“＞”、“＜”、“＝”），理由是________________________________。
氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面。其制备工艺如下：
（1）制备过程的化学反应方程式为____________________________________。
（2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志为________（填选项字母）。
（3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________。
（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法。含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中下列关系式一定正确的是________（填选项字母）。
A．2c(Na+)=c(CN-) B．c(CN-)<c(HCN)
C．c(H+)=c(OH-)-c(HCN) D．c(Na+)-c(CN-) =c(OH-)-c(H+)
已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数Kb=________（结果保留到小数点后一位）。
（5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为__________________________________。
（6）某废水样品中主要含有CN-和Cl-，若用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，控制废水的pH范围在9~10，阳极产生的ClO-可将CN-氧化为N2和CO32-，阳极的电极反应式为________。 除去CN-的离子反应方程式为____________________________。
某化学兴趣小组欲在实验室模拟工业制硝酸的过程。设计了如下装置（夹持装置略去）：
（1）装置B中固体氢氧化钠的作用是_____________________。
（2）请在装置图方框处画出必要仪器_____________________，并指出所加试剂。
（3）①装置D中发生反应的化学方程式为_____________________；开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行，原因为____________________________________________。
②某同学认为在装置F中可能出现白烟，应在装置D和装置F之间增加下列装置中的________（填序号），从而避免此现象发生，提髙硝酸的产率。
利用改进后的装置进行实验，装置F中发生反应的化学方程式为_________________。
（4）取反应后装置G中得到的溶液20.00 mL，加2~3滴酚酞溶液，用0.002mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去10.00mL时，达到滴定终点，则装置G中得到的溶液pH=________。
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，B、E同主族且B的原子序数是E的
，D在地壳中的含量仅次于B。下列叙述正确的是（ ）
A. C与氧元素形成的化合物一定属于碱性氧化物
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>D>A
C. 简单氢化物的沸点：E>B
D. 原子半径：C>D>E
T1和T2温度下（T1＞T2），BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. T1时，c点有沉淀生成
B. T2时，蒸发溶剂可能由d点变到b点
C. T2时，由a点开始加入BaCl2固体，Ksp增大
D. BaSO4的溶解度随温度升高而增大
