分子式为C5H12O的醇，能被酸性KMnO4溶液氧化成C5H10O2，则符合此条件的醇的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（ ）
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 3种
《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是（ ）
A. 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B. 绿矾分解过程中没有发生电子的转移
C. “色赤”物质可能是Fe2O3 D. 流出的液体中可能含有硫酸
丙酮和水杨酸（邻羟基苯甲酸）都是医药工程的重要原料，以其为起点可合成重要的医药中间体4-羟基香豆素。根据以下合成路线，回答问题：
已知：
（1）C中含有的官能团名称为_______________，B→C的反应类型为_____________。
（2）E→F的化学方程式为______________________ 。
（3）F+D→G的化学方程式为_________________________________。
（4）1 mol H最多能与________molNaOH发生反应。
（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种，写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简式：____________________。
①能发生银镜反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应。
（6）结合题给信息，请设计合理方案，由
合成
，其他无机试剂自选。合
成路线图示例如下：
。________________________________________。
a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前四周期元素，a的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等；c的基态原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；b、d、f同主族;e的基态原子内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。
（1）基态f原子的电子占据最高的能层符号为________，该能层的电子排布式为________。
（2）如图为部分主族元素第一电离能与周期数的关系图，若m点为氢元素，则元素c为点________（填字母序号）。
（3）ac2中σ键和π键之比为________，写出一种与ac2具有相同空间构型和键合形式的分子________。
（4）dCl5是一种白色晶体，其熔体可以导电，测得其中只含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，其中阳离子中d原子的杂化轨道类型为________。试用电离方程式解释dCl5熔体能导电的原因：___________________________________________。
（5）已知单质e的堆积方式如图所示，该堆积模型的名称为________，该晶胞中空间利用率为________（列出含“π”的计算式）。
碳酰氯（COC12)，俗称光气，常温下为气体，化学性质不稳定，遇水迅速水解得到强酸，工业用途广泛，是化工制品的重要中间体。
（1）实验室可利用氧气与氯仿（CHCl3)反应得到光气和一种氢化物，写出氧气与氯仿（CHC13）反应的化学反应方程式：_____________________________。
（2）工业上，常用CO与氯气反应得到光气，其热化学方程式为：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g) △H=-108 kJ/mol，已知：1 molCl2(g)、1molCO(g)化学键断裂分别需要吸收能量243kJ、1072kJ，则1molCOCl2(g)中化学键断裂需要吸收能量________kJ。
（3）光气的分解反应为 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H=+l08kJ/mol。温度为T1时，该可逆反应在恒容密闭体系中，各物质的浓度与时间关系如下表所示：
浓度/mol• L-1 时间/min | COCl2(g) | CO(g) | Cl2(g) |
0 | 0.1300 | 0.0050 | 0.0050 |
5 | 0.0400 |
|
|
①在5 min 时恰好达到平衡状态，该反应在此温度下的平衡常数K=________（精确到小数点后两位）。
②0~5min 内，v(COCl2)=_________。
③若保持温度不变，再向容器中充入一定量COCl2 (g)，重新达到平衡，此时COCl2 (g)的转化率a(COCl2)_________(填“增大”“减小”或“不变”），试用平衡常数解释原因______________________。
④保持其他条件不变，改变反应温度至T2，反应重新达到平衡，此时测得c(CO)=0.0850 mol/L，则T1________T2（填“＞”、“＜”、“＝”），理由是________________________________。
氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面。其制备工艺如下：
（1）制备过程的化学反应方程式为____________________________________。
（2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志为________（填选项字母）。
（3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________。
（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法。含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中下列关系式一定正确的是________（填选项字母）。
A．2c(Na+)=c(CN-) B．c(CN-)<c(HCN)
C．c(H+)=c(OH-)-c(HCN) D．c(Na+)-c(CN-) =c(OH-)-c(H+)
已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数Kb=________（结果保留到小数点后一位）。
（5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为__________________________________。
（6）某废水样品中主要含有CN-和Cl-，若用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，控制废水的pH范围在9~10，阳极产生的ClO-可将CN-氧化为N2和CO32-，阳极的电极反应式为________。 除去CN-的离子反应方程式为____________________________。
