下列与生活相关的叙述不科学的是（ ）
A. 经过氯化铵溶液浸泡幕布，可以防止幕布着火
B. 在自来水的净化处理时，常使用明矾
C. 植物吸收氮肥，属于氮的固定
D. 在煤的燃烧过程中添加生石灰，可以有效防止酸雨的产生
有机物H[
]是一种重要的液晶材料，工业上合成它的一种路线如下图所示，其中A是不饱和烃，E的苯环上的有2种不同化学环境的氢原子。
已知：①RCH=CH2
RCH2CH2OH
②一个碳原子上连接有2个-OH时会自动脱去一个水分子形成一个碳氧双键。
（1）H中官能团的名称为____________，E→F的反应类型为____________。
（2）A的名称是____________，E的结构简式为____________ ，B→C中的“一定条件”内容是____________。
（3）F→G的化学方程式为____________。
（4）C还有多种同分异构体，写出其含有碳氧双键的同分异构体的结构简式：____________。
（5）现代物理方法中，能用于区分C、D两种物质的方法是____________（写出一种即可）。
（6）以1 —苯基乙醇（
）为基本原料制取苯乙醛，仿照C转化为D的形式，表示出合成路线图：_____________________________________________________________。
一定条件下，CO2与NH3反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：3NH3 + 3CO2
+3H2O。
（1）基态N原子的价层电子排布图为____________，三聚氰胺的几种组成元素中，第一电离能最大的元素是____________（填元素符号），电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
（2）三聚氰胺中氮原子、碳原子的杂化轨道类型分别为____________，NH3、CO2、H2O三种分子中化学键的键角由大到小的顺序为____________。
（3）上述四种分子中所有原子一定共平面的是____________，反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，但这些化学键中不包括____________（填选项字母）。
a．α键 b．π键 c．非极性共价键 d．极性共价键
（4）三聚氰胺的熔点为250 ℃，则其晶体类型是____________，又知硝基苯的熔点为5.7 ℃，异致这两种物质熔点差异的原因是____________。
（5）随者科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体．其晶胞结构如右图所示：
①该晶体的化学式为____________，晶体中氧原子的配位数是____________。
②若晶胞参数为a pm，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是____________ g • cm-3。
能源是人类生存与发展比不可缺的，甲醇、甲醚（CH3OCH3）均是“清洁能源”，工业上可以通过多种方法合成它们。
（1）以CO、H2为原料合成甲醚的过程中，在反应器中发生了下列反应：
a．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=- 90kJ • mol-1
b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23 kJ • mol-1
c．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ • mol-1
①选取适当的催化剂，在一定压强下，向某恒容密闭容器中通入H2和CO制备甲醚，测得的有关数据如图1所示。则制备甲醚时较适宜的生产温度范围是____________，通过理论分析得知反应c的存在能提高甲醚的产率，原因是________________________________________________。
②3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H，则△H=____________。
（2）用下列反应也可得到甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知TK时，该反应的化学平衡常数K=1。则在相同温度下，当一恒容密闭容器中c(CO2)=2.0×10-2mol·L-1、c(H2)=1.0×10-2mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.0×10-4mol·L-1、c(H2O)=2.0×10-4mol·L-1时，v正____________ v逆（填“>”、“ <”或“=”）。
（3）控制适当的条件，CO2与H2也可转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。将CO2、H2按物质的量比为1∶3的比例加入到恒容密闭容器中反应。测得容器中n(CH3OH)在不同温度下随着时间的变化情况如图2所示．
①该反应的△H____________0（填“>”、 “=”、“ <”，下同）
②若温度T1对应的化学平衡常数K1=10，则温度T2对应的化学平衡常数K2____________10。
③下列数据能说明该反应一定处于平衡状态的是____________（填选项字母）。
A．气体密度保持不变 B．n(H2)=0.3mol
C．CO2、H2的消耗速率比为1∶3 D．气体的平均相对分子质量保持不变
（4）图3为某绿色燃料电池的工作原理示意图，写出电池工作时负极上的电极反应式：______________。
NaOH在存放过程中会发生变质。
（1）久置的NaOH溶液中含有CO32- ，请写出生成CO32-的离子方程式：_____________________。
（2）同学甲为确定某NaOH溶液的变质程度进行了如下实验：
①取少量溶液放人试管A中，然后加入BaCl2溶液，产生____________（填实验现象），表明NaOH溶液己经变质。
②取少量溶液放人试管B中，先加入足量的BaCl2溶液后再向上层清液中加入____________（填试剂名称），若溶液____________，则表明NaOH溶液是部分变质。
（3）同学乙经过思考认为，NaOH溶液变质后的产物可能含有NaHCO3。确定有无NaHCO3生成的方法：先向溶液中加入足量的BaCl2溶液，然后过滤除去沉淀，再__________________________（答出所用试剂与实验现象），说明没有NaHCO3生成。
（4）同学丙利用如下方法测定某固体NaOH的变质程度：准确称取4.00g NaOH，配制成500 mL溶液，然后取出25. 00 mL所配溶液放入锥形瓶中，用0.2000mol·L-1的盐酸进行滴定
①取用NaOH 溶液的过程中涉及到排气泡的操作，其操作方式可用下图中的____________表示。
②滴定中使用了两种指示剂，先加入酚酞作指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积为amL，然后加入几滴甲基橙作指示剂，继续滴定，达到终点时的实验现象为____________，若此过程中消耗盐酸的体积为bmL（a>b），则样品中n(NaOH)∶n(Na2CO3)=____________。
锡（Sn)是IV A族元素，Sn2+易发生水解反应，且具有很强的还原性。
（1）镀锡铁又称为马口铁，镀锌铁又称为白铁，若分别用这两种材料制作水桶，则在相同条件下，前者耐用性弱于后者，其原因是___________________________。
（2）己知锡能形成SnCl2、 Na2SnO2两类盐。
①配制SnCl2溶液时常需要加入一定量的盐酸，目的是_____________________。
②Sn(OH)2是一种难溶于水的白色固体，从物质性质的角度上看，Sn(OH)2属于_______________ (填“碱”、“两”、“酸”)性氢氧化物，向SnCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的过程中产生的实验现象为____________。
（3）向FeCl3溶液中加入足量的SnCl2溶液，没有固体物质生成，滴加2滴KSCN溶液，不显红色，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（4）以废锡渣（含有少量铜、铅金属杂质）为基本原料制备二氯化锡晶体的流程如下（已知常温下Ksp(PbCl2)=2×10-5， 
=1.4)：
①料渣的主要成分是____________（填物质名称），为使得到的二氯化锡晶体中不含铅元素，则料液I中的c(Cl-)至少应为____________ mol·L-1。己知：当溶液中c(Pb)<10-5 mol·L-1时，认为Pb2+沉淀完全。
②操作a具体的实验步骤是____________洗涤、低温烘干。
