Question

常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。下列叙述正确的是（　　）

A. 溶液c(H⁺)先变大后变小    B. 溶液导电能力逐渐增强

C. 氢硫酸完全反应生成1.6g硫    D. 反应的离子方程式为：S^2-+Cl₂→2Cl^-+S↓

Answer

B

【解析】A．发生H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，生成盐酸，c(H+)变大，故A错误；B．硫化氢为弱电解质，生成HCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故B正确；C．若硫化氢完全反应，n(H2S)=0.005mol，则生成S为0.005mol，其质量为0.005mol×32g/mol=0.16g，故C错误；D．反应的离子方程式为H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故D错误；故选B。

点睛：本题考查氯气的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键。氢硫酸中逐渐通入氯气，发生H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，本题的易错点是C。