恒温下，V升容器中加入a mol HI使之分【解析】
2HI(g) 
H2(g)+I2(g)，反应达到平衡状态后，下列推测正确的是（ ）
A. 减压时，v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动
B. 若加入2a mol HI，则平衡常数变为2倍
C. 加压时，v(逆)、v(正)均不变，平衡不移动
D. 若保持压强不变，通入氦气，则v(逆)、v(正)均减小，平衡不移动
向含有下列离子的各组溶液中分别通入一定量相应气体，各离子还能大量存在的是（ ）
A. Cu2+、SO42-，通硫化氢 B. Na+、S2O32-，通氯化氢
C. Ba2+、C1-，通二氧化硫 D. Ba2+、NO3-，通二氧化硫
对于下列事实的解释错误的是 （ ）
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 胆矾受热后变色，说明胆矾受热不稳定
C. 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D. 反应FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑能进行，说明H2S比H2SO4酸性弱
某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) 
2Z(g)+W(s)+Q，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入少量W，v(逆)增大 B. 压强不变时，反应达到平衡状态
C. 升高温度，v(逆)、v(正)都增大 D. 平衡后加入X，X转化率增大
检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是
A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液
常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。下列叙述正确的是（ ）
A. 溶液c(H+)先变大后变小 B. 溶液导电能力逐渐增强
C. 氢硫酸完全反应生成1.6g硫 D. 反应的离子方程式为：S2-+Cl2→2Cl-+S↓
