Question

将0.96 g铜片加入500 mL0.2 mol/L稀硝酸中，充分反应，现欲使溶液中的Cu²⁺全部转化为Cu(OH)₂沉淀，应加入0.2 mol/L NaOH溶液体积为（   ）

A. 300 mL    B. 400 mL    C. 450 mL    D. 500 mL

Answer

C

【解析】铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+NO↑+4H2O，0.96 g铜的物质的量为=0.015mol，转移电子0.03mol，生成的NO的物质的量为=0.01mol，溶液中硝酸根离子的物质的量为0.5L×0.2 mol/L-0.01mol=0.09mol，向溶液中加入0.2mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，反应后的溶质为硝酸钠，则硝酸钠的物质的量为0.09mol，氢氧化钠的体积为=0.45L，故选C。

点睛：本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。注意理解反应的实质，结合方程式利用得失电子守恒和原子守恒进行的计算。