现有含NH3为1.7mg/L的废水3.00×105 L（密度为1g/cm3），第一步是微生物在O2充足的条件下，将NH3氧化为HNO3；第二步是加入甲醇（CH3OH，其中C的化合价为-2），还原HNO3，此反应化学方程式为：6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O
请完成下列填空：
（1）写出第一步反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：______________。
（2）氨气分子的空间形状是___________________________________；
（3）将Cu投入足量浓HNO3中，产生的现象是____________________、_____________________、
________________________________。
（4）上述在第二步反应中，氧化产物的电子式为________________。若反应中得到17.92L标况下的气体，该反应中转移电子数为_____________________________。
（5）处理上述废水，至少需要甲醇的质量是_____________g。
（13分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验利用了氨气的 性质。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。
“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于化学、国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
回答下列问题：
（1）浓硝酸不稳定，易分解，需要保存在_____________色细口瓶，并用________塞盖好，该分解的方程式为______________________________________________。
（2）将红热的木炭，投入热的浓硝酸中，看到的现象是_____________________________________。
写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。
（3）等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中，溶液中存在的主要离子为_____________________，往反应后溶液中滴入紫色石蕊试液，现象是__________________________________________，往反应后溶液中BaCl2溶液后的离子方程式为____________________________________________。
（4）写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式__________________________________________。
将0.96 g铜片加入500 mL0.2 mol/L稀硝酸中，充分反应，现欲使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 mol/L NaOH溶液体积为（ ）
A. 300 mL B. 400 mL C. 450 mL D. 500 mL
常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（ ）
A. 有淡黄色固体生成
B. 有无色液体生成
C. 气体体积缩小
D. 最终约余15mL气体
一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。T1、T2温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示，下列判断正确的是 （ ）
A. 温度T1＞温度T2
B. 正反应为吸热反应
C. 若平衡常数K值变大，则平衡移动时v(逆)先减小后增大
D. 若平衡常数K值变小，平衡向正反应方向移动
