某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi＋C（碳纳米管）
LixC，下列有关说法正确的是（相对原子质量Li-7）
A. 放电时Li+由正极向负极移动
B. M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物
C. 充电时的阳极反应为：LixC－xe－＝C＋xLi+
D. 锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是
A. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 B. Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C. 酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3 D. HCl、BaCl2、AgNO3
从下列事实所列出的相应结论不正确的是
| 实 验 事 实 | 结 论 |
A | 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 | 还原性：Mg>C |
B | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
C | 将CO2气体通入苯酚钠溶液出现浑浊 | 酸性：H2CO3＞苯酚 |
D | 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液一定有NH4＋ |
A. A B. B C. C D. D
废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)
2H2(g)+ S2(g)（正反应吸热）。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.31 mol，反应10 min后，测得气体为l.37 mol，则10 min 内H2的平均生成速率为________________。
（2）某温度时，判断H2S的转化率达到最大值的依据是________(选填编号）。
a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化
c．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多 d．反应物不再转化为生成物
（3）如右图所示,该可逆反应在t0时因改变某外界条件而打破原平衡，在t1时达到新的平衡状态，因此推断，t0时改变的外界条件可能是__________________、___________________。
（4）在容器体积不变的情况下，如果要提高H2S的转化率，可采取的一种措施是_____________。
（5）在实验室，若将H2S通入浓硫酸中，发生的化学反应的方程式是：__________。
（6）若将H2S完全燃烧后，并用碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液吸收生成气体SO2，发生如下反应： 2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3
充分反应后（无CO2逸出），所得溶液组成如表：
物质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SO3 |
物质的量（mol） | 2 | 12 | 4 |
则原吸收液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比________________________。
现有含NH3为1.7mg/L的废水3.00×105 L（密度为1g/cm3），第一步是微生物在O2充足的条件下，将NH3氧化为HNO3；第二步是加入甲醇（CH3OH，其中C的化合价为-2），还原HNO3，此反应化学方程式为：6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O
请完成下列填空：
（1）写出第一步反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：______________。
（2）氨气分子的空间形状是___________________________________；
（3）将Cu投入足量浓HNO3中，产生的现象是____________________、_____________________、
________________________________。
（4）上述在第二步反应中，氧化产物的电子式为________________。若反应中得到17.92L标况下的气体，该反应中转移电子数为_____________________________。
（5）处理上述废水，至少需要甲醇的质量是_____________g。
（13分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验利用了氨气的 性质。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。
