Question

下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp³杂化的是（　　）

A. CH₄、P₄    B. SO₂、CHCl₃    C. PCl₃、SO₃    D. NH₃、H₂O

Answer

D

【解析】A．CH4中C原子形成4个δ键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；P4分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子，A错误；B．SO2中S原子形成2个δ键，孤电子对个数=（6-2×2）/2=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；CHCl3中C原子形成4个δ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构不对称为极性分子，B错误；C．PCl3中P原子形成3个δ键，孤电子对个数=（5-3×1）/2=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个δ键，孤电子对个数=（6-2×3）/2=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，C错误；D．NH3中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个δ键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，D正确；答案选。

点睛：本题考查了原子杂化方式的判断、极性分子和非极性分子的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，掌握极性分子和非极性分子的概念，即分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。