Question

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（    ）

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B. 在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

Answer

D

【解析】A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故B错误；C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；D．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故D正确；故选D。

点睛：本题考查了配合物、配位键的形成等性质。明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体。