X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的二、三、四周期，X和Y的原子序数相差1，基态Y原子中有3个未成对电子：基态Z2-与基态W+的电子层结构相同，W为前四周期电负性最小的元素；Q位于周期表的第12列。
请回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。
(2)基态X 原子的价层电子排布图为____________。基态W原子中有___________对自旋方向相反的电子。
(3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能：Y___________（填“>”或“<")Z。
(4)Fe3+常用X、Y、Z、W组成的一种化合物检验。与该化合物中的阴离子互为等电子体的—种分子
为__________（填分子式）。
(5)Y的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为__________；其酸根离子的空间构型为______。
(6)相同压强下，Y的最简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点，原因为_______________。
(7)Z与Q形成的一种晶体的晶胞如图所示，Z的配位数为_____________。若晶体密度为ρg·cm-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为____________nm(用含ρ、NA的代数式表示)。
汽车尾气（主要成分为CO和NO)是形成雾霾的原因之一，对汽车尾气的处理也成为科学家研究的热点。
已知：I. N2(g)+O2(g) 
2NO(g) ΔH= +180.7 IkJ • mol-1；
Π . 2NO(g)+2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH=-746.5 kj • mol-1。
请回答下列问题：
(1)CO的燃烧热ΔH =____________。
(2)Ti℃时，向10 L容积不变的密闭容器中充人1 mol NO和1 mol CO，发生反应Π。5 min达到平衡时测得容器中CO2的物质的量为0.8 mol。则：
①0〜5 min内，用N2表示的平均反应速率
(N2)=______________。 .
②Ti℃时，该反应的平衡常数K=_______________。
③下列事实能说明该反应一定达到平衡状态的是______________(填选项字母)。
A.气体压强保持不变 B. 
保持不变
C.气体密度保持不变 D.速率之比： 
=1
④保持其他条件不变，平衡后再向该容器中充人1 mol NO、l molCO、0.5 mol N2、l molCO2，此时
正_______ (填“>”“<”或“ =”) 
逆
(3)—定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2、O2和CO，发生反应I和反应Ⅱ，容器中N2的平衡转化率(α)与溫度（T）和压强（p）的关系如图所示。则：
①α(N2)随温度升高而____________ (填“增大”或“减小”)，理由为________________。
②M点和N点对应体系中，NO的体积分数：M______________ (填“>”“<”“ = ”）N。
ZnCI2是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液(主要成分为盐酸，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等杂质)和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn)为原料制备ZnCl2的流程如图所示：
已知：①25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17；Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15；
②溶液中的离子浓度小于等于10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。
请问答下列问题：
(1) 在元素周期表中，砷（As）元索与氮元素同主族且处于第4 周期，则砷元素的最简单氢化物的电子式为_______________；其最高价氧化物对应水化物的化学式为___________________。
(2) “浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为________________。
(3)控制温度为75℃左右，向滤液1中加人H2O2，生成FeAsO4的离子方程式为_________。 此过程中，所加入H2O2的量需适当大于理论值，原因因为____________。
(4)蒸发滤液3制备ZnCl2时，需不断通人HC1的理由为____________。
(5)某纽扣电池放电时，总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2 + 2Ag，其正极反应式为______________。
(6)25℃时，向浓度为1.0 mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe3+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Zn2+)：c(Ni2+)=_______________。
目前，一种新的制备联氨（N2H4)的方法分为两步。
第一步： NH3和Cl2在液态丙酮 
中反应合成异肼
，同时有“白烟”产生；
第二步：异胼水解生成联氨和丙酮。
巳知：通常条件下，联氨是易吸收水和CO2的液体：碱性条件下，能与AgNO3溶液反应生成Ag和N2。
请回答下列问题：
某小组在实验室应用上述方法制备联氨水合物并测定该水合物的组成，设计实验如下（夹持装置略去）。
I.联氨水合物的制备。
(1)上述装置正确的连接顺序为a―（________）―bc― ( )― ( ) f（填仪器接口字母），盛放丙酮的仪器名称为____________。
(2)用连接好的装置进行实验；
①检验装置的气密性，加入药品；
②排尽装置中的空气；
③向丙酮中缓慢通入NH3和Cl2，进行第一步反应，该反应的化学方程式为____________。 设计实验证明“白烟”的主要成分为NH4Cl：____________；
④完全反应后，再向其中滴加足量蒸馏水，发生第二歩反应。
Ⅱ.测定联氨水水合物的组成。
(3)实验步骤：
①取装置B中完全反应后的液体，蒸馏，收集联氨水合物。下列蒸馏装置中合理的是________(填选项字母，夹持装置略去），若蒸馏操作开始后，发现蒸馏烧瓶中没有添加沸石，处理方法为_______________。
②取5.0 g联氨水合物，加人适量NaOH溶液，再加人足量AgNO3溶液；充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为43.2g，则联氨水合物的化学式为_________________。
25℃时，用0.10 mol • L-1的氨水滴定10.00 mL a mol • L-1的盐酸，溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，下列说法正确的是
A. M点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+)
B. N、Q两点溶液中NH3 • H2O的电离常数：N<Q
C. P 点氨水过量，c(NH4+)> c(Cl-)
D. a=0.054
下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A. | 向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸 | 溶液变为紫红色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
a | 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色
| 原溶液中含有SO32- |
C. | 向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤 | 得到白色沉淀 | 相同温度下，溶度积常数： Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2] |
D. | 一定温度下，向K2Co2O7溶液中加入少量KOH | 溶液橙色变浅 | 减小H+浓度，Co2O72-+H2O 2CrO42-+2H+的平衡正向移动 |
A.A B.B C.C D.D
