在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反
应速率是（ ）
A．0.1mol/（L•min） B．0.2mol/（L•min） C．0.3mol/（L•min） D．0.6mol/（L•min）
镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 
2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）。
A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)
阴离子
含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是 （ ）
A. 
mol B. 
mol
C. 
mol D. 
mol
下列说法正确的是 （ ）
A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C 可以找到一种催化剂使水变成油
D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素
在反应：C＋CO2
2CO中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
学习了元素周期律的知识后，同学们设计了多个实验探究元素性质的递变规律。
Ⅰ．甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。
(1)甲组同学设计实验时，A中装H2SO4，则B,C中分别装
B____________________C__________________；
(2)烧杯C中发生反应的离子方程式 ____________________，
(3)通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为 ________________。（填元素符号）
Ⅱ．乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体， Na2S溶液。
(4)预计C中观察到的现象是__________________________________________________，
(5)C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(6)有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是_____________________。
