Question

在常温常压下， 24mL H₂S和O₂的混合气点火燃烧， 生成6mL SO₂时，剩余气体中不含氧气，则原混合气中H₂S的体积为 (    )

A. 6mL    B. 12mL    C. 15mL    D. 18mL

Answer

B

【解析】有二氧化硫生成，说明发生了反应2H2S+3O2═2SO2+2H2O，根据反应可知生成6mL二氧化硫消耗硫化氢和氧气的总体积为：6mL×=15mL，其含有硫化氢的体积为：15mL×=6mL；剩余气体体积为：24mL-15mL=9mL，剩余发生反应2H2S+O2═2S↓+2H2O，则反应生成S单质的硫化氢的体积为：9mL×=6mL，所以原混合气体中硫化氢的总体积为：6mL+6mL=12mL，故选B。

点睛：明确发生反应实质为解答关键，注意硫化氢与氧气的反应中，氧气不足时生成S，氧气过量时生成二氧化硫；常温常压下，将24ml的氧气和硫化氢的混合气体点火燃烧，充分冷却反应后到原来状态，测得有6mL二氧化硫生成，根据反应2H2S+3O2═2SO2+2H2O可知，生成6mL二氧化硫消耗硫化氢和氧气的总体积为：6mL× =15mL；剩余的气体发生反应2H2S+O2═2S↓+2H2O，结合反应方程式计算出混合气体中硫化氢的总体积。